Tråd vurdering:
  • 0 stemme(r) - 0 gennemsnitligt
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
Vil IKKE ruste - nu med billleder
#21
Hej Cillo

Med hensyn til varmbrunering kontra rustbrunering, så er det vigtigt også lige at huske, at heller ikke alle - især haglbøsser tåler varmbrunering (saltbrunering).

*** Jepsen :-) ***
[Image: ajbutton.gif] [Image: 529171_3631301428797_1517866452_n.jpg]
***  Jepsen :-) ***
 
Svar
#22
Min blanding er:
2 g kobber
80 ml konc salpetersyre
40 g jernklorid
i vand til et samlet volumen på en liter
Svar
#23
Nu er jeg på ingen måde hverken fysik/kemi-lærer, apoteker eller alkymist, og er derfor nu egentlig i fuld gang med, at udtale mig om noget jeg ikke har en sk…. forstand på, men jeg prøver alligevel…[:I]

De opskrifter jeg har set og leget med har været kobbernitrat, salpetersyre og Jernchlorid. Du bruger som jeg kan forstå det rent kobber i stedet for kobbernitrat.

Det er noget med, at man selv kan lave kobbernitrat af kobber og salpetersyre, og du har begge dele i din opskrift, så jeg ved ikke om det har noget at sige. Det er dog den eneste sted din opskrift afviger fra dem jeg kender og tidligere har set anvendt.

Er der nogen der kan bidrage med lidt mere konkret og faktuel viden end mine høker gætterier [?][?][?]

*** Jepsen :-) ***
[Image: ajbutton.gif] [Image: 529171_3631301428797_1517866452_n.jpg]
***  Jepsen :-) ***
 
Svar
#24
Husk nu at hælde vandet i før syren. Hvis man gør det omvende kan det blive noget rigtigt rod [B)].
"Dem der hælder vand i syre, de er nogle slemme fyre" [Wink].

Uffe

Sejren venter den der har alt i orden.......... Det kaldes HELD! Citat: Roald Amundsen.

Uffe

Sejren venter den der har alt i orden.......... Det kaldes HELD! Citat: Roald Amundsen.
Svar
#25
Der dannes kobbernitrat ved reaktion mellem kobber og salpetersyre.
Cu (s) + 2HNO3 -> Cu++ + 2 NO3- + H2

Altså for hvert molekyle kobber blandet med 2 molekyler salpetersyre dannes 1 molekyle kobbernitrat.
I din blanding dannes 2g/63.546 g/mol = 31.5 mmol kobberioner.
Da der er overskud af HNO3 (1.24 mol = 19.7 gange, da der går 2 HNO3 pr Cu++) omsættes al kobber til kobbernitrat.
Der dannes så 31.5 mmol kobbernitrat, molvægten er = 187.55 g/mol
31.5 mmol x 187.55 g/mol = 5.9g kobbernitrat.
ALTSÅ, efter LANGE og omstændelige beregninger svarer din opløsning til at du har tilsat 5.9g kobbernitrat.

Hilsen

Frederik

24 beers in a case, 24 hours a day, coincidence?? I think not!
Paul Newman
24 beers in a case, 24 hours a day, coincidence?? I think not!
Paul Newman
Svar
#26
Tak @fasan så har jeg for meget i da jeg kun skulle have 4g
Svar
#27
Så er jeg gået i gang med løbet.

[Image: rust5.jpg]
Svar
#28
[Wink] - vi glæder os til at se resultatet

*** Jepsen :-) ***
[Image: ajbutton.gif] [Image: 529171_3631301428797_1517866452_n.jpg]
***  Jepsen :-) ***
 
Svar
#29
Det kan du tro det gør jeg også.
Svar
#30
Det er sidste gang rust og koge.
[Image: rust15.jpg]

Så nu er jeg færdig med at koge.
[Image: rust16.jpg]

Har børste for sidste gang og varmet løbet op med en varme blæse og lagt i linolie.
[Image: olie1.jpg]

[Image: olie2.jpg]

Jeg skal nok komme med flere billeder.
Svar


Forum spring:


Brugere der kigge i denne tråd: 1 gæst(er)